电解池的电解类型分为哪些?
根据电解时生成物的情况,电解可分以下几种类型：
1．电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐溶液的电解；
2．分解电解质型：无氧酸(如HC1)、不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2)溶液的电解；
3．放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(如NaCl、MgBr2等)溶液的电解；
4．放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO4、AgNO3等)溶液的电解.电解过程中的能量转化（装置特点）
阴极：一定不参与反应 不一定惰性电极 阳极：不一定参与反应 也不一定是惰性电极
发生电解反应的条件
①连接直流电源 ②阴阳电极 阴极：与电源负极相连为阴极 阳极：与电源正极相连为阳极 ③两极处于电解质溶液或熔融电解质中 ④两电极形成闭合回路
电极反应
电极反应 与电源的正极相连的电极称为阳极.物质在阳极上失去电子,发生氧化反应.如上图装置中,Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2,阳极反应式：2Cl--2e＝Cl2↑ 与电源的负极相连的电极成为阴极.物质在阴极上得到电子,发生还原反应.如上图装置中,Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu,阴极反应式：Cu2++2e＝Cu
电解结果
在两极上有新物质生成
电解池电极反应方程式的书写
阳极：活泼金属—电极极失电子（Au,Pt 除外）；惰性电极—溶液中阴离子失电子 失电子能力：活泼金属（Mg～Ag）>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3 ->SO4 2-)>F- 阴极：溶液中阳离子得电子 得电子能力：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（即活泼型金属顺序表的逆向） 规律：铝前（含铝）离子不放电,氢（酸）后离子先放电,氢（酸）前铝后的离子看条件
四类电解型的电解规律
①电解水型（强碱,含氧酸,活泼金属的含氧酸盐）,pH由溶液的酸碱性决定,溶液呈碱性则pH增大,溶液呈酸性则pH减小,溶液呈中性则pH不变.电解质溶液复原—加适量水 ②电解电解质型（无氧酸,不活泼金属的无氧酸盐,）,无氧酸pH变大,不活泼金属的无氧酸盐PH不变.电解质溶液复原—加适量电解质. ③放氢生碱型（活泼金属的无氧酸盐）,pH变大.电解质溶液复原—加阴离子相同的酸 ④放氧生酸型（不活泼金属的含氧酸盐）,pH变小.电解质 溶液复原—加阳离子相同的碱或氧化物
意义
使在通常情况下不发生变化的物质发生氧化还原反应,得到所需的化工产品、进行电镀以及冶炼活泼的金属.在金属的保护方面也有一定的用处.
编辑本段电解原理的应用
氯碱工业（电解饱和食盐水）
制取氯气、氢气、烧碱. 饱和食盐水溶液中存在Na＋和Cl－以及水电离产生的H＋和OH－.其中氧化性H＋＞Na＋,还原性Cl－＞OH－.所以H＋和Cl－先放电（即发生还原或氧化反应）. 阴极：2H＋2e—＝H2↑ （还原反应） 阳极：2Cl－2e－＝Cl2↑ （氧化反应） 总反应的化学方程式：2NaCl＋2H2O=（等号上为通电）2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 用离子方程式表示：2Cl－＋2H2O=（等号上为通电）2OH－＋H2↑＋Cl2↑.
电镀和电解精炼铜
电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或者合金的过程 条件：①镀件做阴极②镀层金属做阳极③电镀液中含镀层金属离子 电镀时,把待镀的金属制品（即镀件）作阴极,镀层金属作阳极,用含有镀层金属离子的溶液作电镀液. 阳极：Mn－e－＝Mn＋ 阴极：Mn++e－＝Mn 这样,在直流电的作用下,镀层金属就均匀地覆盖到镀件的表面. 同样的道理,用纯铜作阴极,用粗铜作阳极,用CuSO4溶液作电解液.通入直流电,作为阳极的粗铜逐渐溶解,在阴极上析出纯铜,从而达到提纯铜的目的.
电解法冶炼金属
钠、钙、镁、铝等活泼金属,很难用还原剂从它们的化合物中还原得到单质,因此必须通过电解熔融的化合物的方法得到.如电解熔融的氯化钠可以得到金属钠： 阴极：2Na＋＋2e－＝2Na 阳极：2Cl――2e－＝Cl2↑
编辑本段电解时,物质在电极上的放电顺序
（1）阳极：与电源的正极相连. 当阳极的电极材料为金属（Pt或Au除外）时,通电后作电极的金属失去电子变成金属离子,溶解到电解质溶液中. 当阳极的电极材料是惰性物质（如Au、Pt或石墨）时,通电后溶液中的阴离子在阳极上失去电子,当溶液中同时存在多种阴离子时,还原性强的离子先失去电子发生氧化反应.常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是：活性电极〉S2-> I- > Br-> Cl-＞OH-＞含氧酸根离子（如SO4 2-、NO3-等）＞F-.Cl-和OH-在电解时的电极反应式分别是： 2Cl- ―2e-＝Cl2↑ 4OH- ―4e-＝2H2O+O2↑ 因为水电离能够产生OH-,所以电解含氧酸盐溶液时,在阳极上是OH-放电生成氧气,而含氧酸根离子不发生变化.（当阳极为惰性金属常用的为C 铂 金 时 自身放电） （2）阴极：与电源的负极相连. 在阴极上发生还原反应的是溶液中的阳离子.当溶液中存在多种阳离子时,按金属活动性顺序,越不活泼的金属,其阳离子的氧化性越强,越容易被还原.在水溶液中,铝之前的金属的阳离子不可能被还原.
编辑本段酸、碱、盐溶液电解规律
（1）无氧酸是其本身的电解 （2）含氧酸是水的电解 （3）可溶性碱是水的电解 （4）活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解 （5）活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性,阳极析出非金属单质 （6）不活泼金属的无氧盐是该盐的电解 （7）中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属,阳极得到氧气同时酸性提高
锂电池电解液由哪些主要成分组成?
锂电池电解液主要成分介绍
1.碳酸乙烯酯：分子式:C3H4O3
透明无色液体(>35℃),室温时为结晶固体.沸点：248℃/760mmHg ,243-244℃/740mmHg;闪点：160℃;密度：1.3218;折光率：1.4158(50℃);熔点：35-38℃;本品是聚丙烯腈、聚氯乙烯的良好溶剂.可用作纺织上的抽丝液;也可直接作为脱除酸性气体的溶剂及混凝土的添加剂;在医药上可用作制药的组分和原料;还可用作塑料发泡剂及合成润滑油的稳定剂;在电池工业上,可作为锂电池电解液的优良溶剂
2.碳酸丙烯酯 分子式：C4H6O3
无色无气味,或淡黄色透明液体,溶于水和四氯化碳,与乙醚,丙酮,苯等混溶.是一种优良的极性溶剂.本产品主要用于高分子作业、气体分离工艺及电化学.特别是用来吸收天然气、石化厂合成氨原料其中的二氧化碳,还可用作增塑剂、纺丝溶剂、烯烃和芳烃萃取剂等.
毒理数据:动物实验经口服或皮肤接触均未发现中毒.大鼠经口LD50=2,9000 mg/kg.
本品应储存于阴凉、通风、干燥处,远离火源,按一般低毒化学品规定储运.
3.碳酸二乙酯 分子式：CH3OCOOCH3
无色液体,稍有气味;蒸汽压1.33kPa/23.8℃;闪点25℃(可燃液体能挥发变成蒸气,跑入空气中.温度升高,挥发加快.当挥发的蒸气和空气的混合物与火源接触能够闪出火花时,把这种短暂的燃烧过程叫做闪燃,把发生闪燃的最低温度叫做闪点.闪点越低,引起火灾的危险性越大.);熔点-43℃;沸点125.8℃;溶解性:不溶于水,可混溶于醇、酮、酯等多数有机溶剂;密度：相对密度(水=1)1.0;相对密度(空气=1)4.07;稳定性:稳定;危险标记 7(易燃液体);主要用途:用作溶剂及用于有机合成
锂电池常用的电解液有哪几种
锂电池常用的电解液包括有：
1、碳酸乙烯酯，透明无色液体，室温时为结晶固体。沸点248摄氏度，是聚丙烯腈、聚氯乙烯的良好溶剂。可用作纺织上的抽丝液；也可直接作为脱除酸性气体的溶剂及混凝土的添加剂；在医药上可用作制药的组分和原料；
2、碳酸丙烯酯，无色无气味，淡黄色透明液体，溶于水和四氯化碳，与乙醚，丙酮，苯等混溶，是一种优良的极性溶剂。主要用于高分子作业、气体分离工艺及电化学。用来吸收天然气、石化厂合成氨原料其中的二氧化碳，还可用作增塑剂、纺丝溶剂、烯烃和芳烃萃取剂等；
3、碳酸二乙酯，无色液体，稍有气味，挥发快，不溶于水，可混溶于醇、酮、酯等多数有机溶剂，主要用作溶剂及用于有机合成。
锂离子电池电解液溶剂有哪些
溶剂： 碳酸丙烯酯 PC ﹝Propylene Carbonate﹞ 碳酸乙烯酯 EC ﹝Ethylene Carbonate﹞ 碳酸二甲酯 DEC ﹝Dimethyl Carbonate﹞ 甲酯 Propiolic Acid1,4 –丁丙酯 GBL ﹝γ- Butyrolactone﹞ 溶质LiPF6 ﹝主要﹞LiBF4 LiClO4 LiAsF6 LiCF3SO3 溶质： LiPF6 ﹝主要﹞ LiBF4 LiClO4 LiAsF6 LiCF3SO3 工作原理： 1、锂离子电池的结构与工作原理：所谓锂离子电池是指分别用二个能可逆地嵌入与脱嵌锂离子的化合物作为正负极构成的二次电池。人们将这种靠锂离子在正负极之间的转移来完成电池充放电工作的，独特机理的锂离子电池形象地称为“摇椅式电池”，俗称“锂电”。以LiCoO2为例：⑴电池充电时，锂离子从正极中脱嵌，在负极中嵌入，放电时反之。这就需要一个电极在组装前处于嵌锂状态，一般选择相对锂而言电位大于3V且在空气中稳定的嵌锂过渡金属氧化物做正极，如LiCoO2、LiNiO2、LiMn2O4、LiFePO4。⑵为负极的材料则选择电位尽可能接近锂电位的可嵌入锂化合物，如各种碳材料包括天然石墨、合成石墨、碳纤维、中间相小球碳素等和金属氧化物，包括SnO、SnO2、锡复合氧化物SnBxPyOz(x=0.4～0.6，y=0.6～0.4，z=(2＋3x＋5y)/2)等。