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水中氰有毒吗
水中氰有毒吗
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水中氰有毒吗

氰有剧毒。水中氰一般是以氢氰酸形式存在,毒性更大。氰气会被还原为毒性极强的氰化物。氰在高温下与氢气反应生成氰化氢,氢化氰在水中便会变成氢酸。氰的轻度中毒,病人出现乏力、头痛、头昏、胸闷及粘膜刺激症状;严重中毒者,呼吸困难,意识丧失,出现惊厥,最后可因呼吸中枢麻痹而死亡。氰化物毒性:6级毒性等级划分(针对正常人)1级 微毒 少于5mg/kg 少于7滴2级 轻毒 5-50mg/kg 7滴至1勺3级 有毒 50-500mg/kg 1勺至1盎司4级 很毒 0.5-5g/kg 1盎司至1品脱或1磅5级 极毒 5-15g/kg 1品脱至1夸脱6级 剧毒 15g/kg以上 1夸脱或2.2镑以上

氰化物为什么毒性那么大?
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氰化物为什么毒性那么大?

因为氰化物能和铁离子结合,而且结合很牢固。所以基本上铁离子被氰根结合之后,就不能发挥其本身的生物学功能了。 定义 氰化物特指带有氰基(CN)的化合物,其中的碳原子和氮原子通过叁键相连接。这一叁键给予氰基以相当高的稳定性,使之在通常的化学反应中都以一个整体存在。因该基团具有和卤素类似的化学性质,常被称为拟卤素。通常为人所了解的氰化物都是无机氰化物,俗称山奈(来自英语音译“Cyanide”。 另有有机氰化物,是由氰基通过单键与另外的碳原子结合而成。视结合方式的不同,有机氰化物可分类为腈(C-CN)和异腈(C-NC),相应的,氰基可被称为腈基(-CN)或异腈基(-NC)。氰化物可分为无机氰化物,如氢氰酸、氰化钾(钠)、氯化氰等。 有机氰化物,如乙腈、丙烯腈、正丁腈等均能在体内很快析出离子,均属高毒类。很多氰化物,凡能在加热或与酸作用后或在空气中与组织中释放出氰化氢或氰离子的都具有与氰化氢同样的剧毒作用。 工业中使用氰化物很广泛。如从事电镀、洗注、油漆、染料、橡胶等行业人员接触机会较多。日常生活中,桃、李、杏、枇杷等含氢氰酸,其中以苦杏仁含量最高,木薯亦含有氢氰酸。职业性氰化物中毒主要是通过呼吸道,其次在高浓度下也能通过皮肤吸收。生活性氰化物中毒以口服为主。口腔粘膜和消化道能充分吸收。 氰化物进入人体后析出氰离子,与细胞线粒体内氧化型细胞色素氧化酶的三价铁结合,阻止氧化酶中的三价铁还原,妨碍细胞正常呼吸,组织细胞不能利用氧,造成组织缺氧,导致机体陷入内窒息状态。另外某些腈类化合物的分子本身具有直接对中枢神经系统的抑制作用。

氰化物主要有哪些?
提示:

氰化物主要有哪些?

氰化物(cyanides)是指含氰根离子(CN负离子)的离子化合物以及氢氰酸(HCN)在碳端的所有衍生物

首先解释氰这个看上去很奇怪的符号,其实它由一个碳原子和一个氮原子构成,碳原子与氮原子之间由三根共价键连接,如下图中氢氰酸所示


氢氰酸的结构
凡是带有C三键N的离子被称为氰根离子,而像氢这样的其它基团,比如甲基,如果接在碳上,则被成为腈类化合物,比如有机化学上常用的乙腈,就是甲基取代在碳上的,如下图所示


乙腈的结构
(之所以叫乙腈是因为它有两个碳)


腈类化合物以及含有氰根离子的盐,被统称为氰化物

氰元素的化学性质
提示:

氰元素的化学性质

CAS No.: 460-19-5 分子式: (CN)2 分子量: 52.04 理化特性 主要成分: 纯品 外观与性状: 无色气体,具有类似杏仁的气味。 熔点(℃): -34.4 沸点(℃): -21.2 相对密度(水=1): 0.96 相对蒸气密度(空气=1): 2.34 饱和蒸气压(kPa): 53.32/-33℃ 爆炸上限%(V/V): 42.6 爆炸下限%(V/V): 6.6 溶解性: 溶于水,易溶于乙醇、乙醚等。 主要用途: 用作熏蒸剂及有机合成原料。 健康危害: 氰的刺激性比氰化氢略弱,而毒性则小得多。氰的轻度中毒,病人出现乏力、头痛、头昏、胸闷及粘膜刺激症状;严重中毒者,呼吸困难,意识丧失,出现惊厥,最后可因呼吸中枢麻痹而死亡。 燃爆危险: 本品易燃,剧毒,具刺激性。燃烧时发出紫红色火焰。 危险特性: 与空气混合能形成爆炸性混合物。遇明火、高热能引起燃烧爆炸。其蒸气比空气重,能在较低处扩散到相当远的地方,遇火源会着火回燃。遇水或水蒸气、酸或酸气产生剧毒的烟雾。若遇高热,容器内压增大,有开裂和爆炸的危险。 氰化物特指带有氰基(CN)的化合物,其中的碳原子和氮原子通过叁键相连接。这一叁键给予氰基以相当高的稳定性,使之在通常的化学反应中都以一个整体存在。因该基团具有和卤素类似的化学性质,常被称为拟卤素。一般将其无机化合物归为氰类,有机化合物归为腈类。 通常为人所了解的氰化物都是无机氰化物,俗称-{zh-cn:山奈;zh-hk:山埃}-(来自英语音译“Cyanide”),是指包含有氰根离子(CN-)的无机盐,可认为是氢氰酸(HCN)的盐,常见的有氰化钾和氰化钠。它们多有剧毒,故而为世人熟知。另有有机氰化物,是由氰基通过单键与另外的碳原子结合而成。视结合方式的不同,有机氰化物可分类为腈(C-CN)和异腈(C-NC),相应的,氰基可被称为腈基(-CN)或异腈基(-NC)。